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हाइड्रोजन का वर्णन




हाइड्रोजन, रासायनिक प्रतीक एच, एक गैर-धातु गैसीय तत्व है जो पहले समूह से संबंधित है और आवधिक तालिका की पहली अवधि के लिए है। हाइड्रोजन, सबसे हल्का और सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व, वैकल्पिक ईंधन सहित विभिन्न प्रकार के उपयोग हैं।

गुण

परमाणु संख्या 1 और 1.00794 के परमाणु भार के साथ, हाइड्रोजन रंगहीन होता है और अक्सर गैस (हवा से हल्का) के रूप में होता है। इस तत्व के तीन समस्थानिक हैं: प्रोथियम, ड्यूटेरियम और रेडियोधर्मी ट्रिटियम, ताकि हाइड्रोजन एकमात्र ऐसा तत्व है जिसका समस्थानिक तत्व के अलावा अन्य नाम है।

इतिहास

1671 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ रॉबर्ट बॉयल ने पाया कि तनु अम्लों के साथ लोहे के बुरादे पर प्रतिक्रिया करके, एक गैस जारी की गई थी: हाइड्रोजन। 1766 में, एक अन्य अंग्रेजी रसायनज्ञ, हेनरी कैवेंडिश ने पारा और एसिड के साथ एक समान प्रतिक्रिया देखी, लेकिन यह अनुमान लगाने में गलत था कि जब धातु वास्तविक स्रोत था तो धातु से हाइड्रोजन आया था। हालांकि, यह तब तक नहीं था जब तक कि हाइड्रोजन को एक तत्व के रूप में दर्ज नहीं किया गया था।

Fuentes

WebElements के अनुसार, ब्रह्मांड का लगभग 90 प्रतिशत हाइड्रोजन से बना है, क्योंकि यह तत्व सभी कार्बनिक पदार्थों में एक घटक के रूप में पाया जा सकता है, पानी में भी। पृथ्वी पर, शुद्ध गैस के रूप में हवा में हाइड्रोजन का पता लगाना संभव नहीं है, क्योंकि अन्य गैसों के साथ इसकी टक्कर इसे एक पलायन वेग प्रदान करती है जो इसे ग्रह के वातावरण को छोड़ देती है।

हाइड्रोजन प्राप्त करने के विभिन्न तरीके हैं। जैसा कि इसकी खोज में हुआ था, एक एसिड की बातचीत और उपयुक्त धातु हाइड्रोजन का उत्पादन करेगा; पानी की इलेक्ट्रोलिसिस भी, जो इसे हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित करती है। इसके अलावा, गर्मी के आवेदन से हाइड्रोकार्बन भी विघटित हो सकते हैं। प्रयोगशाला में, कैल्शियम हाइड्राइड और पानी हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, हालांकि बड़ी मात्रा में नहीं।

का उपयोग करता है

हाइड्रोजन का उपयोग वेल्डिंग में, रॉकेट ईंधन के रूप में, धातुओं की कमी में और साथ ही मेथनॉल और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे पदार्थों के निर्माण के लिए एक घटक के रूप में किया जाता है। नाइट्रोजन स्थिरीकरण प्रक्रिया में व्यावसायिक उपयोग के लिए बड़ी मात्रा में हाइड्रोजन की भी आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप अमोनिया का उपयोग उर्वरकों में किया जाता है। खाद्य पदार्थों में, इस तत्व का उपयोग वसा और तरल तेलों को हाइड्रेट करने और उन्हें ठोस पदार्थों में बदलने के लिए किया जाता है।

जब हाइड्रोजन को ऑक्सीजन के साथ जलाया जाता है, तो यह पैदा करने वाला एकमात्र अवशेष पानी होता है, जो अक्षय ईंधन स्रोत के रूप में अपनी महान क्षमता का सुझाव देता है, जब तक कि उपभोक्ताओं के पूरे समाज को बनाए रखने के लिए पर्याप्त हाइड्रोजन का उत्पादन किया जा सकता है। वर्तमान में, इसका उपयोग संयुक्त राज्य के अंतरिक्ष कार्यक्रम में किया जाता है, दोनों अंतरिक्ष शटल इंजन के लिए ईंधन के रूप में, और ऑनबोर्ड कार्यों के लिए बिजली प्रदान करने के लिए।

इसके समस्थानिकों के लिए, इसके तरल रूप में ड्यूटेरियम का उपयोग क्रायोजेनिक्स में किया जाता है, क्योंकि इसका गलनांक निरपेक्ष शून्य से कुछ ही डिग्री ऊपर होता है। ट्रिटियम का उत्पादन परमाणु रिएक्टरों में किया जाता है और इसका उपयोग हाइड्रोजन बम बनाने के लिए और ल्यूमिनेन्सेंट पेंट के रूप में भी किया जाता है।

चेतावनी

हाइड्रोजन अत्यंत ज्वलनशील है। एक समय के लिए इसका उपयोग गुब्बारे को उठाने के लिए किया गया था, लेकिन इसके उपयोग से आग का एक गंभीर खतरा था, जैसा कि 1937 में हिंडनबर्ग की कुख्यात घटना से प्रदर्शित किया गया था। इन विमानों की ऊंचाई के लिए हीलियम का उपयोग होता है। वैकल्पिक जो अधिक सुरक्षा प्रदान करता है।

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