डिटर्जेंट किसी सतह के तनाव को कैसे तोड़ता है? | विज्ञान | hi.aclevante.com

डिटर्जेंट किसी सतह के तनाव को कैसे तोड़ता है?




पानी और सतह के तनाव का अणु

पानी में अद्वितीय गुण होते हैं जो इसे इसकी सतह पर "चिपचिपा" बनाते हैं। प्रत्येक व्यक्तिगत पानी के अणु में एक बड़ा ऑक्सीजन परमाणु और दो छोटे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। ये थोड़ा नकारात्मक चार्ज रखते हैं और पानी के अणु को ध्रुवीय बनाते हैं। ये हाइड्रोजन परमाणु अन्य पानी के अणुओं से ऑक्सीजन परमाणुओं तक "पहुंच" जाते हैं और पानी के भीतर अस्थायी हाइड्रोजन बांड बनाते हैं।

प्रत्येक पानी के अणु सभी दिशाओं से अन्य पानी के अणुओं को खींचने का अनुभव करते हैं, लेकिन सतह के पानी के अणुओं के पास उन्हें खींचने के लिए इसके ऊपर के अणु नहीं होते हैं। इन पानी के अणुओं में ऊपर की सतह की तुलना में नीचे के पानी के प्रति अधिक आकर्षण होता है। बल में यह अंतर सतह पर पानी के अणुओं को एक साथ लाता है और सतह तनाव के रूप में बेहतर "त्वचा" बनाता है।

डिटर्जेंट और साबुन

साबुन और डिटर्जेंट उनके गुणों को साझा करते हैं, उनमें तेल के स्रोत को छोड़कर। कई साबुन प्राकृतिक वसा का उपयोग करते हैं, जबकि डिटर्जेंट परिष्कृत पेट्रोलियम का उपयोग करते हैं। साबुन और डिटर्जेंट के अणुओं के दो छोर होते हैं जो पानी के अणुओं और वसा अणुओं के बीच एक सेतु का काम करते हैं। यह साबुन या डिटर्जेंट को एक गंदे डिश के तेल से बांधने की अनुमति देता है और डिटर्जेंट के अणु के दूसरे छोर का उपयोग पानी में बंद करने के लिए किया जाता है।

डिटर्जेंट और साबुन की सतह तनाव का टूटना

डिटर्जेंट अणुओं में दो छोर पानी की सतह तनाव को तोड़ने में सक्षम हैं। डिटर्जेंट अणु का अंत जो वसा (ग्रीस) से बांधता है, पानी के अणुओं के आसपास होने से बचने की कोशिश करता है। इसे हाइड्रोफोबिया या पानी के डर के रूप में जाना जाता है। जब पानी के अणुओं से दूर जाने की कोशिश की जाती है, तो डिटर्जेंट के अणुओं के हाइड्रोफोबिक सिरे ऊपर धकेलते हैं, जहां सतह होती है। यह हाइड्रोजन बांड को कमजोर करता है जो पानी के अणुओं को सतह पर एक साथ रखता है। परिणाम पानी की सतह तनाव में एक विराम है।

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