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इलेक्ट्रॉनों की संख्या कैसे ज्ञात करें




परमाणुओं में प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है, जबकि इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। क्योंकि सभी परमाणुओं में एक तटस्थ आवेश होता है, किसी भी दिए गए परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। बाद की विशेषता एक अलग रासायनिक तत्व से ली गई है, जिसे परमाणु संख्या के रूप में जाना जाता है। हालांकि, आयन नामक अणु एक नकारात्मक या सकारात्मक चार्ज भी ले सकते हैं जैसे CO3 (-2) या NH4 (+)। आयनों का अस्तित्व इंगित करता है कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान पदार्थ इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है। एक उदाहरण के रूप में, यह KNO3 के अणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और SO4 (2 -) आयनों के ऋणात्मक आवेश की गणना करता है।

रासायनिक सूत्र का विश्लेषण करें और यौगिक के प्रकार के साथ-साथ प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या लिखें। पहला उदाहरण, KNO3 में तत्व पोटेशियम (K-1 परमाणु), नाइट्रोजन (N-1 परमाणु) और ऑक्सीजन (O-3 परमाणु) शामिल हैं। दूसरा उदाहरण, SO4 (2 -) में सल्फर (S-1 परमाणु) और ऑक्सीजन (O-4 परमाणु) तत्व होते हैं।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की जाँच करें और चरण 1 में पहचाने गए प्रत्येक तत्व के लिए संपूर्ण परमाणु संख्या ज्ञात करें। वह संख्या जो प्रत्येक तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक के ठीक ऊपर दिखाई देती है। हमारे उदाहरण में, तत्वों की परमाणु संख्या पोटेशियम (के), नाइट्रोजन (एन), ऑक्सीजन (ओ) और सल्फर (एस) क्रमशः 19, 7, 8 और 16 हैं।

अणु में इस प्रकार के परमाणुओं की संख्या से तत्व की परमाणु संख्या को गुणा करें (चरण 1 देखें)। अणु में सभी तत्वों के लिए दोहराएं, फिर इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने के लिए सभी उत्पादों को जोड़ें। पहले उदाहरण में, KNO3 में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50 के बराबर है। दूसरे उदाहरण में, SO4 (2 -) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर (16 x 1) + (8 x 4) = 48

आयन के धनात्मक आवेश होने पर चरण 3 में प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या से आवेश मान को घटाएं। आयनों का ऋणात्मक आवेश होने पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या (चरण 3) के लिए आवेश मान जोड़ें। यदि अणु में एक तटस्थ चार्ज है तो इस चरण को छोड़ दें। हमारे उदाहरणों में, केवल SO4 (2 -) एक आवेशित आयन है, इसका ऋणात्मक आवेश है 2. अणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने के लिए चरण 3 के कुल में यह मान जोड़ें: 48 + 2 = 50।

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