सेलेनियम की उपस्थिति और विशेषताएं



विज्ञान 2020

सेलेनियम (एसई) एक तत्व है जो आवर्त सारणी में सल्फर (एस) के ठीक नीचे, समूह 16 में परमाणु संख्या 34 के साथ दिखाई देता है। यह सल्फर के साथ कुछ समानताएं भी साझा करता है। इसकी खोज 1817 में स्वीडिश रसायनशा

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सेलेनियम (एसई) एक तत्व है जो आवर्त सारणी में सल्फर (एस) के ठीक नीचे, समूह 16 में परमाणु संख्या 34 के साथ दिखाई देता है। यह सल्फर के साथ कुछ समानताएं भी साझा करता है। इसकी खोज 1817 में स्वीडिश रसायनशास्त्री जोंस जे। बर्जेलियस द्वारा की गई थी, जब उन्होंने सल्फ्यूरिक एसिड संयंत्र में सल्फर को वाष्पीकृत करते समय एक लाल अवशेष की उपस्थिति पर ध्यान दिया था। सेलेनियम अक्सर लोहे, सीसा, चांदी या तांबे के सेलेनाइड के रूप में प्रकट होता है और कभी-कभी प्रकृति में मुक्त दिखाई देता है।

apariencia

सेलेनियम धात्विक धूसर या लाल अपने क्रिस्टलीय रूप में और काला या लाल अपने अनाकार रूप में होता है। सेलेनियम डाइऑक्साइड (SeO2) देने पर ऑक्सीजन में जलने पर एक नीली ज्वाला दिखाई देती है। सेलेनियम डाइऑक्साइड सड़े हुए सहिजन की तरह एक गंध देता है। अनाकार रूप नरम हो जाते हैं और गर्म होने पर रंग बदलते हैं।

गुण

सेलेनियम में एक धातु के गुण होते हैं, जो सल्फर और टेल्यूरियम की समानता के साथ संयुक्त होते हैं। इसके कई अलोट्रोपिक रूप हैं, जिसमें आप भौतिक और रासायनिक गुणों को बदलते हैं। क्रिस्टलीय, या धात्विक, रूप में एक ठोस अवस्था और 493 ° K (220 ° C) का गलनांक और 958 ° K (685 ° C) का क्वथनांक होता है। अनाकार रूपों में गलनांक नहीं होता है। सेलेनियम की शारीरिक संरचना लंबी है, पेचदार जंजीरों को हेक्सागोनल क्रिस्टल कहा जाता है और रिंगों में से 8 क्रिस्टलीय मोनोक्लिनिक कहा जाता है।

चरित्र

सेलेनियम कई रूपों में मौजूद है। सबसे स्थिर रूप, जिसे क्रिस्टलीय हेक्सागोनल सेलेनियम कहा जाता है, धात्विक धूसर है। इसके पाउडर के रूप में अनाकार सेलेनियम एक लाल रंग का होता है और इसके विट्रीस रूप में यह काला हो जाता है। मोनोक्लिनिक सेलेनियम, सेलेनियम का एक और रूप, एक तीव्र लाल रंग है। क्रिस्टलीय ग्रे सेलेनियम विद्युत रूप से फोटोकॉनिक है, जिसका अर्थ है कि यह अंधेरे की तुलना में प्रकाश में बिजली का बेहतर संचालन करता है। इसे फोटोवोल्टिक कहा जाता है, अर्थात इसमें प्रकाश को बिजली में बदलने की क्षमता है। सेलेनियम का गठन तब किया जाता है जब सेलेनियम को धातुओं और ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है। जिंक सेलेनाइड (ZnSe) और कैल्शियम सेलेनट (CaSeO4) इसके उदाहरण हैं।

आइसोटोप

आइसोटोप एक तत्व के दो या अधिक विभिन्न रूप हैं। छह प्राकृतिक सेलेनियम समस्थानिक हैं: सेलेनियम -76, सेलेनियम -77, सेलेनियम -74, सेलेनियम -78, सेलेनियम -82 और सेलेनियम -80। सेलेनियम के कई ज्ञात रेडियोधर्मी आइसोटोप हैं, यह कहना है, जब एक टुकड़ा टूट जाता है, तो यह विकिरण के कुछ रूप को बंद कर देता है। सेलेनियम -75 केवल रेडियोधर्मी सेलेनियम आइसोटोप का व्यावसायिक उपयोग किया जाता है।

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